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烯烃的通式

2018-11-09 10:08      来源:浙江一号      点击: 次      关键字:烯烃,的,通式,烯烃,的,通式,CnH2n,资料,书,或者,

  烯烃的通式

  CnH2n 资料书或者老师总结的有

  烯烃的通式是什么

  CnH2n(n>=2)

  烯烃竞赛理论

  烯烃是指含有C=C键(碳-碳双键)(烯键)的碳氢化合物。属于不饱和烃,分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根易断,所以会发生加成反应。 单链烯烃分子通式为CnH2n,常温下C2—C4为气体,是非极性分子,不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的官能团,具有反应活性,可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应,还可氧化发生双键的断裂,生成醛、羧酸等。烯烃竞赛理论实质是指烯烃的化学特性。

  定义:分子中含有碳碳双键的不饱和烃.通式:CnH2n同分异构体:(1)碳链异构体.(2)位置异构体.乙烯分子中的碳碳双键的键能为610KJ mol-1,键长为134pm,而乙烷分子中碳碳单键的键能为345 KJ mol-1,,键长为154pm.比较可知,双键盘并不是单键的加合.乙烯分子中的碳原子,在形成乙烯分子时,采用SP2杂化,即以1个2S轨道与2个2P轨道进行杂化,组成3个能量完全相等,性质相同的SP2杂化轨道.在形成乙烯分子时,每个碳原子各以2个SP2杂化轨道形成2个碳氢σ键,再以1个SP2杂化轨道形成碳碳σ键.5个σ键都在同一个平面上,2个碳原子未参加杂化的2P轨道,直于5个σ键所在的平面而互相平行.这两个平行的P轨道,侧面重叠,形成一个π键.乙烯分子中的所有原子都不得在同一个平面上,乙烯分子为平面分子.π键的特点:(1)重叠程度小,容易断裂,性质活泼.(2)受到限制,不能自由旋转.否则π键断裂.π键中电子受原子核束缚力小,流动性大,容易给出电子,易受亲电试剂的进攻。因此烯烃易进行亲电加成反应。

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